Diferencia entre una reacción endotérmica y exotérmica: Cuadros comparativos e imágenes

Una reacción endotérmica se produce cuando la energía es absorbida de los alrededores en forma de calor. A la inversa, una reacción exotérmica es una forma en la que la energía se libera del sistema en el entorno. Los términos se utilizan comúnmente en las ciencias físicas y la química.

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¿Qué es una reacción exotérmica?

En una reacción o proceso exotérmico, la energía se libera en el medio ambiente, por lo general en forma de calor, y también como electricidad, sonido o luz.

Procesos físicos endotérmicos vs exotérmicos

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La clasificación de una reacción o proceso físico como exotérmica o endotérmica a menudo puede ser contrario a la intuición. Hacer un cubo de hielo es el mismo tipo de reacción de como una vela se enciende, ambos tienen el mismo tipo de reacción: exotérmica. Al considerar si una reacción es endotérmica o exotérmica, es vital para separar el sistema de reacción desde el medio ambiente. Lo que importa es el cambio en la temperatura del sistema, no lo caliente o frío el sistema está en general. Si el sistema se enfría, eso significa que se está liberando el calor, y la reacción que tiene lugar es una reacción exotérmica.

El ejemplo anterior es fuego intuitivo, como la energía claramente se libera en el medio ambiente. La fabricación de hielo, sin embargo, podría parecer lo contrario, pero el agua se sienta en un congelador también está liberando energía como el congelador atrae el calor y lo expulsa en la parte posterior de la unidad. El sistema de reacción a considerar es sólo el agua, y si el agua se está enfriando, debe ser la liberación de energía en un proceso exotérmico. Sudoración (evaporación) es una reacción endotérmica. La piel mojada se siente frío en una brisa porque la reacción por evaporación del agua absorbe calor de los alrededores (piel y atmósfera).

Procesos químicos endotermicos y exotérmicos

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En química, endotérmica y exotérmica sólo se consideran al cambio de entalpía (una medida de la energía total del sistema); un análisis completo añade término adicional a la ecuación de la entropía y la temperatura. Cuando se forman enlaces químicos, se libera calor en una reacción exotérmica. Hay una pérdida de energía cinética en los electrones que reaccionan, y esto hace que la energía que se libera en forma de luz. Esta luz es igual en energía a la energía de estabilización requerido para la reacción química (la energía de enlace). La luz liberada puede ser absorbido por otras moléculas, dando lugar a vibraciones o rotaciones moleculares, de donde proviene la noción clásica de calor. La energía necesaria para que ocurra la reacción es menor que la energía total liberada.

Cuando se rompen los enlaces químicos, la reacción es siempre endotérmica. En las reacciones químicas endotérmicas, la energía se absorbe (dibujado desde fuera la reacción) para colocar un electrón en un estado de energía más alto, permitiendo así que el electrón de asociarse con otro átomo para formar un complejo químico diferente. La pérdida de energía a partir de la solución (el entorno) es absorbida por la reacción en forma de calor. La división de un átomo (fisión), sin embargo, no se debe confundir con la “ruptura de un enlace.” La fisión nuclear y la fusión nuclear son ambas reacciones exotérmicas.

Ejemplos cotidianos de ambas reacciones

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Las reacciones endotérmicas y exotérmicas se ven con frecuencia en los fenómenos cotidianos.

Ejemplos de reacciones endotérmicas:

  • La fotosíntesis: Como un árbol crece, absorbe la energía del ambiente para romper CO2 y H2O.
  • La evaporación: La transpiración enfría a una persona hacia abajo como el agua extrae calor de cambiar en forma de gas.
  • Cocinar un huevo: La energía es absorbida de la sartén para cocinar el huevo.

Los ejemplos de reacciones exotérmicas:

  • Formación de la lluvia: La condensación del vapor de agua en forma de lluvia expulsa calor.
  • Hormigón: Cuando se añade agua al concreto, las reacciones químicas liberan calor.
  • Combustión: Cuando algo se quema, por pequeña o grande, siempre es una reacción exotérmica.

Cuadros comparativos e infografias

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