Enlaces covalentes Vs enlaces ionicos – infografias

Existen dos tipos de enlaces atómicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Difieren en su estructura y propiedades. Los enlaces covalentes consisten en pares de electrones compartidos por dos átomos, y unen a los átomos en una orientación fija. Se requieren energías relativamente altas para romperlas (50 – 200 kcal / mol). Si dos átomos pueden formar un enlace covalente depende de su electronegatividad, es decir, la potencia de un átomo en una molécula para atraer electrones a sí mismo. Si dos átomos difieren considerablemente en su electronegatividad -como el sodio y el cloruro- entonces uno de los átomos perderá su electrón y se lo sedera al otro átomo. Esto da como resultado un ión (catión) cargado positivamente y ion (anión) cargado negativamente. El enlace entre estos dos iones se llama enlace iónico.

Acerca de los enlaces covalentes y iónicos

El enlace covalente se forma cuando dos átomos son capaces de compartir electrones mientras que el enlace iónico se forma cuando el “compartir” es tan desigual que un electrón del átomo A se pierde completamente al átomo B, dando como resultado un par de iones.

Cada átomo consiste en protones, neutrones y electrones. En el centro del átomo, los neutrones y los protones permanecen juntos. Pero los electrones giran en órbita alrededor del centro. Cada una de estas órbitas moleculares puede tener un cierto número de electrones para formar un átomo estable. Pero aparte del gas inerte, esta configuración no está presente con la mayoría de los átomos. Así que para estabilizar el átomo, cada átomo comparte la mitad de sus electrones.

La unión covalente es una forma de unión química entre dos átomos no metálicos que se caracteriza por compartir pares de electrones entre átomos y otros enlaces covalentes. El enlace iónico, también conocido como enlace electrovalente, es un tipo de enlace formado por la atracción electrostática entre iones cargados de forma opuesta en un compuesto químico. Este tipo de enlaces se produce principalmente entre un átomo metálico y un átomo no metálico.

Formación y ejemplos

Los enlaces covalentes se forman como resultado del intercambio de uno o más pares de electrones de unión. La electronegatividad (capacidad de atracción de electrones) de los dos átomos unidos son iguales, o su diferencia no es mayor que 1,7. Mientras que la diferencia de electro-negatividad no sea mayor a 1,7, los átomos sólo pueden compartir los electrones de unión.

Por ejemplo, consideremos una molécula de metano, es decir, CH4. El carbono tiene 6 electrones y su configuración electrónica es 1s22s22p2, es decir, tiene 4 electrones en su órbita externa. De acuerdo con la regla de Octate (indica que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para que cada átomo tenga el nivel de energía más externo que es típicamente 8 electrones), para estar en un estado estable, necesita 4 electrones más. Así que forma enlace covalente con el Hidrógeno (1s1), y al compartir electrones con hidrógeno forma Metano o CH4.

Si la diferencia de electro-negatividad es mayor que 1,7 entonces el átomo electronegativo superior tiene una capacidad de atracción de electrones que es lo suficientemente grande para forzar la transferencia de electrones desde el átomo electronegativo menor. Esto causa la formación de enlaces iónicos.

Por ejemplo, en la sal de mesa común (NaCl), los átomos individuales son sodio y cloro. El cloro tiene siete electrones de valencia en su órbita externa, pero para estar en una condición estable, necesita ocho electrones en órbita externa. Por otro lado, el sodio tiene un electrón de valencia y también necesita ocho electrones. Ya que el cloro tiene una alta negatividad, 3,16 en comparación con 0,9 de sodio, (por lo que la diferencia entre su electro-negatividad es más de 1,7) el cloro puede atraer fácilmente el sodio de un electrón de valencia. De esta manera forman un enlace iónico, y comparten los electrones del otro y ambos tendrán 8 electrones en su capa exterior.

Características de los enlaces

Los enlaces covalentes tienen una forma definida y predecible y tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Pueden romperse fácilmente en su estructura primaria mientras que los átomos están cerca para compartir los electrones. Estos son en su mayoría gaseosos e incluso una ligera carga negativa o positiva en extremos opuestos de un enlace covalente les da polaridad molecular.

Los enlaces iónicos normalmente forman átomos cristalinos y tienen puntos de fusión y puntos de ebullición más altos en comparación con los compuestos covalentes. Estos conducen electricidad en estado fundido o en solución y son enlaces extremadamente polares. La mayoría de ellos son solubles en agua pero insolubles en disolventes no polares. Requieren mucha más energía que el enlace covalente para romper el enlace entre ellos.

Imágenes e infografias

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