Enlaces covalentes vs iónicos: Cuadros comparativos e infografias

Hay dos tipos de enlaces atómicos, enlaces iónicos y enlaces covalentes. Se diferencian en su estructura y propiedades. Los enlaces covalentes se componen de pares de electrones compartidos por dos átomos, y se unen a los átomos en una orientación fija. Relativamente se requieren altas energías para romperlas (50 – 200 kcal / mol). Si dos átomos pueden formar un enlace covalente depende de su electronegatividad es decir, el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones a sí mismo. Si dos átomos difieren considerablemente en su electronegatividad, como sodio y cloruro, a continuación, uno de los átomos sedera su electrón a otro átomo. Esto resulta en un ión con carga positiva (cationes) y el ion de carga negativa (anión). El vínculo entre estos dos iones se llama un enlace iónico.

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Acerca de enlaces covalentes e iónicos

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El enlace covalente se forma cuando dos átomos son capaces de compartir electrones mientras que se forma el enlace iónico cuando el “intercambio” es tan desigual que un electrón de átomo A se pierde por completo a átomo de B, resultando en un par de iones.

Cada átomo se compone de protones, neutrones y electrones. En el centro del átomo, los neutrones y los protones se quedan juntos. Pero los electrones giran en órbita alrededor del centro. Cada una de estas órbitas moleculares pueden tener un cierto número de electrones para formar un átomo estable. Pero aparte de gas inerte, esta configuración no está presente con la mayor parte de los átomos. Así que para estabilizar el átomo, cada acciones atómicas medio de sus electrones.

El enlace covalente es una forma de enlace químico entre dos átomos no metálicos que se caracteriza por el intercambio de pares de electrones entre los átomos y otros enlaces covalentes. enlace iónico, también conocido como enlace electrovalent, es un tipo de enlace formado a partir de la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta en un compuesto químico. Este tipo de bonos se presenta principalmente entre un metal y un átomo no metálico.

Formación y ejemplos

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Los enlaces covalentes se forman como resultado de la distribución de uno o más pares de electrones de enlace. Las negatividades electro electrónica (capacidad) de la atracción de los dos átomos enlazados son o bien iguales o bien la diferencia no es mayor que 1,7. Mientras la diferencia electro-negatividad no es mayor que 1,7, los átomos sólo pueden compartir los electrones de enlace..

Por ejemplo, consideremos una molécula de metano i.e.CH4. El carbono tiene 6 electrones y su configuración electrónica es 1s22s22p2, es decir, tiene 4 electrones en su órbita externa. De acuerdo con la regla octato (Afirma que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones de manera que cada átomo tiene un nivel de energía más externo completo, que es típicamente 8 electrones.), Para estar en un estado estable, se necesita más de 4 electrones. Así se forma un enlace covalente con hidrógeno (1S1), y mediante el intercambio de electrones con hidrógeno se forma metano o CH4. Si la diferencia de electronegatividad es mayor que 1,7, entonces el mayor átomo electronegativo tiene una capacidad de atracción de electrones que es lo suficientemente grande para forzar la transferencia de electrones del átomo electronegativo menor. Esto provoca la formación de enlaces iónicos.

Por ejemplo, en la sal de mesa común (NaCl) los átomos individuales son el sodio y cloro. Cloro tiene siete electrones de valencia en su órbita exterior sino estar en una condición estable, se necesita ocho electrones en órbita externa. Por otra parte, de sodio tiene un electrón de valencia y también necesita ocho electrones. Como el cloro tiene una alta electronegatividad, 3,16 comparado con un 0,9 de sodio, (por lo que la diferencia entre su electronegatividad es más de 1,7) de cloro puede atraer fácilmente electrón de valencia de sodio. De esta manera se forma un enlace iónico, y compartir los electrones del otro y ambos tienen 8 electrones en su capa exterior.

Características de cada tipo de enlaces

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Los enlaces covalentes tienen una forma definida y predecible y tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Ellos se pueden romper fácilmente en su estructura primaria como los átomos están muy cerca de compartir los electrones. Estos son en su mayoría gaseoso e incluso una ligera carga negativa o positiva en los extremos opuestos de un enlace covalente les da polaridad molecular.

Los enlaces iónicos normalmente formar átomos cristalinos y tienen puntos de fusión más altos y puntos de ebullición en comparación con los compuestos covalentes. Estos conducen la electricidad en estado fundido o solución y son extremadamente polares bonos. La mayoría de ellos son solubles en agua pero insolubles en disolventes no polares. Requieren mucha más energía de enlace covalente para romper el vínculo entre ellos. La razón de la diferencia en los puntos de fusión y ebullición de los enlaces iónicos y covalentes se puede ilustrar a través de un ejemplo de NaCl (enlace iónico) y Cl2 (enlace covalente).

Cuadros comparativos e infografias

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